一、碱金属：

1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;

钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。

锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O;

2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;

5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;

6.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

(1)高锰酸钾分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

7.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

8.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

9.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

10.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32-+Ca2+=CaHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。

两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

二、卤素：

11.氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大;苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

12.闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

13.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟;加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu+Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe+3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

14.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2+Cl2点燃====2HCl。

15.实验室制取氯气的方程式：

MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2+Cl2↑+2H2O;

氯气在水中的溶解度(常温常压)是1：2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;

生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl+O2↑;

所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

16.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-，另外还有OH-。

17.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。

18.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

19.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

20.指纹实验有二个方案。(1)用手(要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易Ag++Cl-=AgCl↓;2AgCl见光====2Ag+Cl2↑。

21.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2+I22HI。

22.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F>Cl>Br>I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2;

(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为CI2+2Br-=2CI-+Br2;CI2+2I-=2CI-+I2;

(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色;

(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-，则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。

23.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。

三、元素周期律

24.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱，不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。

(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;AI3++3OH-=AI(OH)3↓。

(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

25.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水;反应的离子方程式：AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;

AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

26.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失;所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

27.氧化铝是两性氧化物AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。

28.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。

四、硫和硫的化合物

29.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

30.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△====FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu+S△====Cu2S;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

31.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2+SH2S。

32.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3=3O2。

33.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：2H2O2MnO2======2H2O+O2↑。

34.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强;在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S>HI、S2->I-。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊)：H2S+I2=2HI+S↓;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氢气体可以燃烧。

35.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3;H2SO3H+

(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

(3)SO2可被催化氧化成SO3：2SO2+O22SO3;

SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4;

SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

(4)SO2也有氧化性，方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

(5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。

(6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

36.(1)稀硫酸与铜加热也不能反应;

(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。

(3)浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O，

(此中浓硫酸表现出强氧化性)。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色;反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(此中硫酸表现出酸性)。

上面两个方程式的总方程式为：Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

37.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑(表现浓硫酸的脱水性)，并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：

C+2H2SO4(浓)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

38.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42-存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

39.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF+SiO2=SiF4+2H2O;

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温====CaSiO3;

SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温====Si+2CO↑

Si单质可以与氟气反应：Si+2F2=SiF4;但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：

Si+O2△====SiO2